Introducción

 

PRESENTACIÓN

 La Subsecretaría de Educación Media Superior (SEMS) a través de la Coordinación Sectorial de Fortalecimiento Académico (COSFAC), impulsa la Evaluación Diagnóstica al Ingreso a la Educación Media Superior (EDIEMS), como una estrategia que permite identificar el nivel de dominio de los aprendizajes que han adquirido las y los estudiantes en su educación básica. La evaluación forma parte del proceso de enseñanza y de aprendizaje, su aplicación contribuye a la implementación de estrategias para el fortalecimiento de los aprendizajes en las instituciones educativas de media superior. Un elemento que conforma esta estrategia es el curso propedéutico, el cual tiene como propósito fortalecer los aprendizajes esenciales necesarios para el ingreso a la educación media superior, ofreciendo elementos académicos que permitan a las y los estudiantes transitar en su bachillerato

El curso propedéutico del área de Ciencias naturales y experimentales tiene como propósito recuperar los conocimientos y aprendizajes esenciales que se adquirieron en secundaria que impactan en su trayectoria en la educación media superior en relación con el entorno natural, cómo y de qué se conforma, esto mediante las aportaciones de la Química y la Física

Individualmente lee el texto y realiza la actividad propuesta. 

Mira a tu alrededor: el lápiz que usas, el aire que respiras, el agua que bebes, tu propio cuerpo, todo este hecho de materia. A simple vista, la materia parece algo simple, pero cuando la observamos más de cerca, descubrimos que está formada por partículas diminutas: átomos y moléculas que se combinan de distintas formas para crear todo lo que conocemos. Algunos materiales están formados por un solo tipo de átomo, como el cobre o el oxígeno; otros, como el agua o la sal, son el resultado de combinaciones químicas; y muchos más, como el aire o una ensalada, son mezclas de varias sustancias. Conocer la estructura y las propiedades de los materiales nos ayudan a entender cómo funcionan las cosas. Además, la tabla periódica es como un mapa que nos muestra cómo se comportan los elementos y qué esperar de ellos. 

Responde en tu libreta las siguientes preguntas

1. ¿Qué tipos de materiales conoces?

2.¿Qué diferencia hay entre una mezcla homogénea y un compuesto?

3. ¿Para qué sirve la tabla periódica?

4. Escribe dos ejemplos de elementos, dos ejemplos de compuestos y dos ejemplos de mezclas que conozcas

5. ¿Qué propiedad fisicoquímica puedes observar en estos materiales?

Formen equipos de 4 integrantes para leer el texto y resolver la actividad propuesta.

Alimentación saludable y la química de los alimentos

Llevar una alimentación saludable es esencial para mantener el buen funcionamiento del cuerpo humano. Esto implica consumir una variedad equilibrada de alimentos que aporten los nutrientes necesarios para el crecimiento, la energía y la salud general. Uno de los componentes más comunes en la dieta es el cloruro de sodio conocido como sal (NaCl). Aunque el cuerpo necesita una pequeña cantidad de sal para funciones como la transmisión nerviosa, su exceso puede provocar problemas como la hipertensión. Otro ingrediente presente en muchos alimentos es el azúcar (C₂H₆O), cuyo nombre químico es sacarosa. Su consumo debe ser moderado, ya que un exceso puede contribuir a enfermedades como la diabetes tipo 2 y la obesidad. El calcio (Ca), es esencial porque fortalece huesos y dientes. Se encuentra en alimentos como la leche, el yogur y el queso. Su presencia en la dieta es especialmente importante durante el crecimiento y en la vejez. Además, el cuerpo humano está compuesto en gran parte por agua (H₂O). El agua es vital para mantener la temperatura corporal, eliminar desechos y transportar nutrientes por todo el organismo. 

En la cocina diaria también se manejan diferentes mezclas, como una ensalada o una bebida azucarada. Comprender estas diferencias ayuda a saber qué estamos consumiendo realmente. También necesitamos del oxígeno, esencial no solo para respirar, sino para liberar la energía que proviene de los alimentos mediante la respiración celular. Una alimentación saludable requiere no solo buenas elecciones, sino también un conocimiento básico de lo que contienen los alimentos. Esto nos permite tomar decisiones informadas que beneficien nuestra salud a largo plazo.

La materia se refiere a cualquier sustancia que ocupa espacio y tiene masa, siendo la base de todo lo que nos rodea.

 Los elementos son las sustancias más simples, formadas por un solo tipo de átomo. 

Los compuestos son sustancias formadas por dos o más elementos combinados químicamente en proporciones fijas.

 Las mezclas, por otro lado, son combinaciones de dos o más sustancias que no están químicamente unidas, pudiendo ser separadas por métodos físicos. 

Las propiedades periódicas son características de los elementos químicos que varían de manera regular al moverse a través de la tabla periódica basadas en su número atómico. Estas propiedades, como la electronegatividad, el radio atómico y la energía de ionización, ayudan a predecir el comportamiento químico de los elementos. Se definen así:

 ✓ Radio atómico: la distancia entre el núcleo y los electrones más externos de un átomo. Disminuye de izquierda a derecha en un período y aumenta de arriba a abajo en un grupo. 

✓ Electronegatividad: la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo a arriba en un grupo.

 ✓ Energía de ionización: la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo. Aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba a abajo en un grupo.

 ✓ Afinidad electrónica: la energía liberada cuando un átomo gana un electrón. Aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba a abajo en un grupo. 

Estas propiedades periódicas son fundamentales para entender el comportamiento de los elementos y predecir cómo se combinan entre sí. Ayudan a explicar las tendencias en la formación de enlaces químicos, la reactividad de los elementos y otras propiedades químicas.

Solicite a las y los estudiantes completar la información de la tabla 1, de acuerdo con lo siguiente: a) Clasifica cada material como elemento, compuesto o mezcla. b) Anota una propiedad observable o conocida. c) Identifica el grupo y familia a la que pertenecen los elementos. d) Escribe la electronegatividad del elemento

material	Elemento mezcla compuesto	Propiedades observables	Grupo o familia en la tabla periódica	Electronegatividad si aplica
Calcio (Ca)
Sal de mesa (NaCl)
Ensalada
Bebida azucarada
Agua (H2O)
Oxígeno (O)
Azúcar (C₂H₆O)

Responde las siguientes preguntas:

1. ¿Qué material fue el más difícil de clasificar y por qué?
2.  ¿Qué propiedad fisicoquímica aprendiste a identificar hoy?
3. Menciona una diferencia entre compuesto y mezcla.
4. Menciona un dato sobre la tabla periódica que no conocías.}
5. Busca el elemento cobre (Cu) en la Tabla periódica. Menciona si es un metal o no, a qué grupo pertenece y si es más electronegativo que el cloro (Cl)
6.  Observa la Tabla periódica de electronegatividad. ¿La electronegatividad de un elemento está relacionada con su ubicación? Describe de qué forma. 

Curiosidades de la tabla periódica

La importancia de los carbohidratos en la alimentación La glucosa es la clave para mantener los mecanismos del cuerpo funcionando de manera óptima. Cuando tus niveles de glucosa están dentro del rango recomendado, con frecuencia no lo notas. Sin embargo, cuando se desvían de los límites establecidos, notarás el efecto no saludable que tiene en el funcionamiento normal del cuerpo. Entonces, ¿qué es la glucosa, exactamente? Es el más simple de los carbohidratos, lo que lo hace un monosacárido. Esto significa que tiene un azúcar. Pero, no es el único. Otros monosacáridos incluyen la fructosa, la galactosa y la ribosa. Junto con la grasa, la glucosa es una de las fuentes de combustible preferidas del cuerpo en forma de carbohidratos. Las personas obtienen la glucosa del pan, frutas, vegetales y productos lácteos. Necesitas los alimentos para crear la energía que te ayuda a mantenerte vivo. Aunque la glucosa es importante, como muchas otras sustancias, es mejor consumirla de manera moderada. Los niveles de glucosa que no son saludables o están fuera de control pueden tener efectos permanentes y graves.

Escribe por lo menos 3 alimentos frescos de origen animal y vegetal que contentan carbohidratos.

En equipos de 4 lea la siguiente información 

Este modelo es una herramienta útil para entender la estructura atómica de la glucosa y cómo se forman los enlaces químicos entre los átomos. Al aplicar el modelo de Bohr a la glucosa, podemos entender mejor su comportamiento químico y biológico. A continuación, se explica cómo se calculan los componentes de un elemento químico según este modelo:

Modelo de Lewis 

 También llamado representación de Lewis o diagrama de punto, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Este modelo se usa para representar la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular. Modelo de Lewis en la glucosa (C6H12O6) Actividad 3. Completa la tabla. Anota la valencia de cada elemento y dibuja el diagrama de Lewis de cada sustancia que forma la glucosa (C6H12O6). Utiliza un color diferente para representar a cada elemento y sus electrones de valencia.

Estructura de Lewis de la glucosa: 1. Carbono: los átomos de carbono (C) son el esqueleto de la glucosa. Cada carbono forma cuatro enlaces para completar su octeto. 2. Oxígeno: los átomos de oxígeno (O) se unen a los carbonos, formando enlaces sigma (unión simple). 3. Hidrógeno: los átomos de hidrógeno (H) se unen a los átomos de carbono y oxígeno, completando los enlaces necesarios para cada átomo.